Kimyasal Bağlar - Kimyasal Bağlar Özellikleri - Konu Anlatım
Atomları birbirine bağlayan ve bir arada kalmalarını sağlayan kuvvetlere, kimyasal bağlar denir. Kimyasal bağlar, aslnda atomları birbirine çeken elektriksel çekim kuvvetleridir.
Başlıca iki türlüdür:
1- İyonik Bağ: (+)Yüklü iyon (katyon) ve (-) yüklü iyon (anyon) arasında elektron alışverişi şeklinde gerçekleşen bağdır.
Örneğin Klor (17) atomunun kararlı hale geçmesi için1elektron alması gerekir. Sodyum (11)atomunun kararlı hale geçmesi içinse 1 elektron vermesi gerekir.
Klor atomu sodyumun 1 elektronunu alarak (-) yüklenir. Böylece klor anyonu oluşur. Sodyum atomu ise elektron verdiği için (+) yüklenir ve sodyum katyonunu oluşturur. Oluşan anyon ve katyon zıt yüklere sahip olduğundan birbirini çeker. Anyon ve katyon arasındaki bu çekim kuvveti bir bağdır ve iyonik bağ olarak adlandırılır. Sonuçta tuz oluşur.
İyonik bağ içeren yapılar moleküllerden oluşmaz, iyonlardan oluşur.
İyonik bağ sadece tek bir sodyum iyonu ve tek bir klor iyonu arasında olmaz. Her bir iyon tanesi, zıt yüklü iyonlar tarafından sarılır ve yığınlar oluşur.
2- Kovalent Bağ: Atomlar arasında, son katmanlarda yer alan elektronlardan bazılarının ortaklaşa kullanılmasıyla oluşan bağa denir.
Kovalent bağ kuran atomlar arasında ortaklaşa kullanılan elektronlar, her iki atomu da dublet ya da oktete ulaştırır. Her iki atoma da iyon diyemeyiz. Çünkü elektron (bilgi yelpazesi) almamış, vermemişlerdir.
Kovalent bağ aynı cins atomlar arasında oluyorsa apolar kovalent bağ adını alır.
Örneğin:
Flor (9) atomları arasında:
Kovalent bağ farklı cins atomlar arasında oluyorsa polar kovalent bağ adını alır.
Örneğin:
Hidrojen (1) ve Klor (17) atomları arasında:
Kovalent bağlı yapılar molekül oluşturur.
Atomlar arasında elektron ortaklaşması veya elektron alışverişi olmazsa kimyasal bağ da olmaz.
Kimyasal bağ, çekirdekteki atomları bir arada tutan kuvvettir. İki ya da daha fazla atom arasında elektron alışverişi veya ortak kullanımı ile kimyasal bağlar oluşmaktadır. Atomlar tek başına bulundukları zamankinden daha düşük enerjili duruma ( daha kararlı ) erişmek için bir araya gelirler ve kimyasal bağlar sayesinde atomlar birarada, düzenli olarak belli bir geometri oluştururlar. Bu geometriyi oluştururken amaç elektron dizilişlerini soygazlara benzetmeye çalışmaktır. Birçok fiziksel özellik elektriksel bağların cinsine bağlıdır ve bu kimyasal bağlar ile farklı maddeler meydana gelmektedir. Kimyasal bağın kuvvetli olması sertliğini ve erime noktasını yükseltir.
Atomlar Neden Soygazlara Benzemek İsterler?
Soygazlar kararlı bir yapıya sahiptir ve elektron alıp verme eğilimleri yoktur. Yani denge halindedirler ve en dış elektron kabukları tamamen elektronlarla doludur.
Periyodik cetvelin en kararlı grubu olmalarından dolayı diğer bütün elementler soygazlara benzeyebilmek için elektron alışverişi veya ortak kullanımına girerler. Elementin, son yörüngesinde 2 elektron bulunan He (helyum) soygazına benzemek istemesi dublete(2’ye) varmasıdır. Diğer son yörüngelerinde 8 elektron bulunan soygazlara benzemek istemesi ise oktede (8’e) varmasıdır. Soygazların kararlı olması ve boş orbitallerinin bulunmaması normal şartlarda onlara bağ yapma özelliği vermez.
İyonik Bağ
Farklı yüklü iyonların ( + ve – yüklü taneciklerin) elektriksel çekim kuvvetlerinden ortaya çıkan bağ türüdür. Metaller ile ametaller arasında gerçekleşir ve metallerin elektron vermesi, ametallerin ise elektron almasıyla oluşur.
Kimyasal Bağ Nedir?
Atomları belirli bir uzaklıkta dengede tutan kuvvete KİMYASAL BAĞ denir.
Bağ Enerjisi Nedir?
Atomlar bağ oluşturdukları zaman enerjilerini azaltır ve kararlı hale geçerler. Kimyasal bağ oluşurken açığa çıkan enerji, bu bağları kırmak için gereken enerjiye eşittir. Bu enerjiye BAĞ ENERJİSİ denir.
Bağ enerjisinin büyüklüğü, o bağın sağlamlığının ölçüsüdür. Bağ oluşumu ekzotermik, bağ kırılması endotermiktir.
Lewis Sembolü Nedir?
Bir atomda değerlik elektronlarının birer nokta ile atom sembolünün etrafında gösterilmesine Lewis nokta sembolü denir.
İyonik Bağ
Metal ve ametal atomları arasında oluşan bağ türüne İYONİK BAĞ denir. Bağ oluşumunda, metal elektron vererek katyona (+ iyon), ametal elektron alarak anyona (- ) iyon dönüşür.
Kovalent Bağ
Ametal atomları arasında elektron ortaklaşması olan bağlara KOVALENT BAĞ denir.
İki atom arasında sigma bağı oluşmadan, pi bağı oluşmaz.
İki atom arasında birden fazla bağ varsa, biri sigma, diğerleri pi bağıdır.
Aynı atomlardan oluşan kovalent bağlara apolar kovalent bağ denir. Farklı atomlardan oluşan bağlara polar kovalent bağ denir.
http://img573.imageshack.us/img573/6687/atom3.gif
Hirbitleşme Nedir?
Bir atomun yapacağı bağ sayısı son yörüngedeki yarı dolu orbital sayısı kadardır. Bağ oluşurken son enerji düzeyindeki orbitaller enerjilerini aynı seviyeye getirir ve dolu orbitallerdeki elektronlar boş orbitallere geçerek yarı dolu orbitallein oluşmasına neden olur. Bu olaya da HİRBİTLEŞME denir.
Katı ve Sıvılarda Bağlar
Molekül yapılı maddelerde; molekül içi bağlar, moleküller arası etkileşimlerden çok güçlüdür.
Moleküler maddelerin, aynı koşullarda fiziksel halini, birbiri içerisinde çözünüp çözünmeyeceğini, erime ve kaynama noktalarının düşük ya da yüksek oluşunu açıklamaya yarayan kuvvetlere moleküller arası etkileşimler denir.
Atomları birbirine bağlayan ve bir arada kalmalarını sağlayan kuvvetlere, kimyasal bağlar denir. Kimyasal bağlar, aslnda atomları birbirine çeken elektriksel çekim kuvvetleridir.
Başlıca iki türlüdür:
1- İyonik Bağ: (+)Yüklü iyon (katyon) ve (-) yüklü iyon (anyon) arasında elektron alışverişi şeklinde gerçekleşen bağdır.
Örneğin Klor (17) atomunun kararlı hale geçmesi için1elektron alması gerekir. Sodyum (11)atomunun kararlı hale geçmesi içinse 1 elektron vermesi gerekir.
Klor atomu sodyumun 1 elektronunu alarak (-) yüklenir. Böylece klor anyonu oluşur. Sodyum atomu ise elektron verdiği için (+) yüklenir ve sodyum katyonunu oluşturur. Oluşan anyon ve katyon zıt yüklere sahip olduğundan birbirini çeker. Anyon ve katyon arasındaki bu çekim kuvveti bir bağdır ve iyonik bağ olarak adlandırılır. Sonuçta tuz oluşur.
İyonik bağ içeren yapılar moleküllerden oluşmaz, iyonlardan oluşur.
İyonik bağ sadece tek bir sodyum iyonu ve tek bir klor iyonu arasında olmaz. Her bir iyon tanesi, zıt yüklü iyonlar tarafından sarılır ve yığınlar oluşur.
2- Kovalent Bağ: Atomlar arasında, son katmanlarda yer alan elektronlardan bazılarının ortaklaşa kullanılmasıyla oluşan bağa denir.
Kovalent bağ kuran atomlar arasında ortaklaşa kullanılan elektronlar, her iki atomu da dublet ya da oktete ulaştırır. Her iki atoma da iyon diyemeyiz. Çünkü elektron (bilgi yelpazesi) almamış, vermemişlerdir.
Kovalent bağ aynı cins atomlar arasında oluyorsa apolar kovalent bağ adını alır.
Örneğin:
Flor (9) atomları arasında:
Kovalent bağ farklı cins atomlar arasında oluyorsa polar kovalent bağ adını alır.
Örneğin:
Hidrojen (1) ve Klor (17) atomları arasında:
Kovalent bağlı yapılar molekül oluşturur.
Atomlar arasında elektron ortaklaşması veya elektron alışverişi olmazsa kimyasal bağ da olmaz.
Kimyasal bağ, çekirdekteki atomları bir arada tutan kuvvettir. İki ya da daha fazla atom arasında elektron alışverişi veya ortak kullanımı ile kimyasal bağlar oluşmaktadır. Atomlar tek başına bulundukları zamankinden daha düşük enerjili duruma ( daha kararlı ) erişmek için bir araya gelirler ve kimyasal bağlar sayesinde atomlar birarada, düzenli olarak belli bir geometri oluştururlar. Bu geometriyi oluştururken amaç elektron dizilişlerini soygazlara benzetmeye çalışmaktır. Birçok fiziksel özellik elektriksel bağların cinsine bağlıdır ve bu kimyasal bağlar ile farklı maddeler meydana gelmektedir. Kimyasal bağın kuvvetli olması sertliğini ve erime noktasını yükseltir.
Atomlar Neden Soygazlara Benzemek İsterler?
Soygazlar kararlı bir yapıya sahiptir ve elektron alıp verme eğilimleri yoktur. Yani denge halindedirler ve en dış elektron kabukları tamamen elektronlarla doludur.
Periyodik cetvelin en kararlı grubu olmalarından dolayı diğer bütün elementler soygazlara benzeyebilmek için elektron alışverişi veya ortak kullanımına girerler. Elementin, son yörüngesinde 2 elektron bulunan He (helyum) soygazına benzemek istemesi dublete(2’ye) varmasıdır. Diğer son yörüngelerinde 8 elektron bulunan soygazlara benzemek istemesi ise oktede (8’e) varmasıdır. Soygazların kararlı olması ve boş orbitallerinin bulunmaması normal şartlarda onlara bağ yapma özelliği vermez.
İyonik Bağ
Farklı yüklü iyonların ( + ve – yüklü taneciklerin) elektriksel çekim kuvvetlerinden ortaya çıkan bağ türüdür. Metaller ile ametaller arasında gerçekleşir ve metallerin elektron vermesi, ametallerin ise elektron almasıyla oluşur.
Kimyasal Bağ Nedir?
Atomları belirli bir uzaklıkta dengede tutan kuvvete KİMYASAL BAĞ denir.
Bağ Enerjisi Nedir?
Atomlar bağ oluşturdukları zaman enerjilerini azaltır ve kararlı hale geçerler. Kimyasal bağ oluşurken açığa çıkan enerji, bu bağları kırmak için gereken enerjiye eşittir. Bu enerjiye BAĞ ENERJİSİ denir.
Bağ enerjisinin büyüklüğü, o bağın sağlamlığının ölçüsüdür. Bağ oluşumu ekzotermik, bağ kırılması endotermiktir.
Lewis Sembolü Nedir?
Bir atomda değerlik elektronlarının birer nokta ile atom sembolünün etrafında gösterilmesine Lewis nokta sembolü denir.
İyonik Bağ
Metal ve ametal atomları arasında oluşan bağ türüne İYONİK BAĞ denir. Bağ oluşumunda, metal elektron vererek katyona (+ iyon), ametal elektron alarak anyona (- ) iyon dönüşür.
Kovalent Bağ
Ametal atomları arasında elektron ortaklaşması olan bağlara KOVALENT BAĞ denir.
İki atom arasında sigma bağı oluşmadan, pi bağı oluşmaz.
İki atom arasında birden fazla bağ varsa, biri sigma, diğerleri pi bağıdır.
Aynı atomlardan oluşan kovalent bağlara apolar kovalent bağ denir. Farklı atomlardan oluşan bağlara polar kovalent bağ denir.
http://img573.imageshack.us/img573/6687/atom3.gif
Hirbitleşme Nedir?
Bir atomun yapacağı bağ sayısı son yörüngedeki yarı dolu orbital sayısı kadardır. Bağ oluşurken son enerji düzeyindeki orbitaller enerjilerini aynı seviyeye getirir ve dolu orbitallerdeki elektronlar boş orbitallere geçerek yarı dolu orbitallein oluşmasına neden olur. Bu olaya da HİRBİTLEŞME denir.
Katı ve Sıvılarda Bağlar
Molekül yapılı maddelerde; molekül içi bağlar, moleküller arası etkileşimlerden çok güçlüdür.
Moleküler maddelerin, aynı koşullarda fiziksel halini, birbiri içerisinde çözünüp çözünmeyeceğini, erime ve kaynama noktalarının düşük ya da yüksek oluşunu açıklamaya yarayan kuvvetlere moleküller arası etkileşimler denir.
.JPG)